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湖南省三湘名校教育聯盟2019屆高三第一次大聯考化學試題Word版含答案

  • 試題名稱:湖南省三湘名校教育聯盟2019屆高三第一次大聯考化學試題Word版含答案
  • 創 作 者:未知
  • 試題添加:admin
  • 更新時間:2018/11/13 7:31:14
  • 試題大小:1035 K
  • 下載次數:本日: 本月: 總計:
  • 試題等級★★★
  • 授權方式:免費版
  • 運行平臺:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆試題簡介:

    姓名準考證號
    (在此卷上答題無效)
    絕密★啟用前
    三湘名校教育聯盟? 2019屆高三第一次大聯考
    化學
    本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共6頁。全卷滿分100分,考試時間90分鐘。
    注意事項:
    1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
    2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷 上無效。
    3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。
    4.本試卷可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
    Fe 56 Cu 64
    一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
    1.化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是
    A.海水提溴 B.純堿去除油污
    C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2 D.粗故水的精制
    2.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是
    A.使用光導纖維長距離輸送高壓電,可以降低電能損耗
    B.鋼管和銅管露天堆放在一起,鋼管容易生銹
    C.天然纖維素和合成纖維素的主要成分都是纖維素
    D.食用花生油和雞蛋清都不能發生水解反應
    3.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
    A.標準狀況下,1:1.2 L H2與11.2 L D2所含的質子數均為NA
    B. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3 數目為 0.1 NA
    C.6.4gCu與3.2gS粉混合隔絕空氣加熱,充分反應后,轉移電子數為0.2NA
    D.O.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下,生成乙酸乙酯分子數為0.1 NA
    4.下列關于有機化合物的說法正確的是
    A. C4H10O有4種同分異構體
    B.纖維素、蛋白質、油脂及聚乙烯均屬于高分子化合物
    C.光照下CH4與Cl2等物質的量混合可制得純凈的CH3C1
    D.由苯生成環已烷、硝基苯的反應分別屬于加成反應和取代反應
    5.下列有關離子能大量共存或離子方程式書寫正確的是




    6.下列化學用語中正確的是

    7.已知4種短周期元素X、Y、Z、W的核外電子數之和為42。X的陰離子和He原子具有相同的電子排布;Z是地殼中含量最高的金屬元素;W的氣態氫化物是強酸&下列說法正確的是
    A.簡單離子半徑:W>Z>Y
    B.氧化物的熔點;X>Y>Z
    C.通過電解YW飽和水溶液可以制取X2
    D. Y、X形成的化合物中一定存在共價鍵
    8.我國對可呼吸的鈉一二氧化碳電池研究有新突破,其原理為:4Na 3CO2=2Na2C03 C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質溶液(注明:TEGDME為有機物)。下列說法正確的是
    A.放電時,Na 向負極遷移
    B.放電時,負極反應式為:Na-e-=Na
    充電時,Na2C03在陽極發生氧化反應
    D. TEGDME可用醇、羧酸類有機物代替
    9.某有機物是光電材料合成原料,其結構簡式如圖所示。在常溫下,該有機物能與下列試劑發生相應化學反應的是




    A. H2/Ni,加成反應
    B.酸性KMnO4溶液,氧化反應
    C.NaHC03溶液,復分解反應
    D.濃HN03和濃H2S04混合液,取代反應
    10.氯酸是強酸,在酸性介質中是強氧化劑,可與碘單質發生反應2HC103 I2-2HI03 C12↑①, 若碘單質過量,還會發生反應C12 I2=2IC1②。下列有關說法正確的是
    A. HIO3是I元素的最高價氧化物對應的水化物
    B.化學方程式①表明h的氧化性強千Cl2
    C.反應①中,每形成0.1mol非極性鍵,轉移1 mol電子
    D. IC1在燒堿溶液中發生水解,生成物為Nal和NaCIO
    11.下列有關實驗操作正確且能達到目的的是






    12.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含Fe203、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:





    下列分析判斷合理的是
    A.從Al2O3和Fe203中提取金屬的最佳方法均為電解法
    B.利用鹽酸工藝比利用燒堿工藝更能體現綠色化學理念
    C.向濾液B中加入KSCN溶液不會出現顏色變化
    D.濾液E、K中溶質的主要成分都是NaHC03
    13.在氧化還原反應中,氧化過程和還原過程是同時發生的兩個半反應。已知








    14.以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質,下列有關說法中正確的是


    A.反應①是苯與溴水的取代反應
    B.可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z
    C.X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面
    D. D.反應④中產物除W外還有H2O和NaCl
    15.用如圖所示裝置(夾持儀器巳略去,必要時可加熱)以及給定的試劑,能達到相應實驗目的的是






    16.常溫下,向 10.00 mL 0.1 mol?L-1 Na2C03 溶液中滴加 0.1 mol l?L-1鹽酸,混合溶液的pH與加入的鹽酸體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是



    二、非選擇題:共52分。
    17.(10分)某課題組設計實驗探究草酸亞鐵晶體性質,并測定結晶水含量。
    已知:酸性KMnO4溶液能氧化CO,發生反應:2Mn04- 5C0 6H =2Mn2 5C02 3H20
    實驗1:測定結晶水含量并探究草酸亞鐵分解產物。





    (1)N2的作用是排盡玻璃管內的空氣,能否將N2換成CO2? (說明原因)。
    (2)B、C中試劑分別是 。(供選試劑有濃硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、無水CuSO4)
    (3)當樣品完全分解后,停止加熱,繼續通入N2,N2的作用:一是排盡A裝置內水蒸氣,使其被完全吸收;二是 。
    (4)實驗前、后稱量B裝置質量,B裝置凈增n g,則x= 。
    實驗2:測定草酸亞鐵晶體的純度。
    取w g草酸亞鐵品體(相對分子質量為M)完全溶于稀硫酸中并配制成250 mL溶液,準確量取 25.00 mL所配溶液于錐形瓶,用c mol?L-1標準酸性K2Cr207溶液滴定至終點,消耗滴定液 V mL(還原產物為Cr3 )。
    (5)樣品純度為 。
    18. (10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰。回答下列問題:
    (1)若單質X、Y和Z都為金屬,Z在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,產生濃白煙'' 則X在02 中燃燒產物的化學式為_。
    (2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質用于制造太陽能電池板,這三種元素的最高價氧 化物對應的水化物中,R的酸性最弱。一定量R與燒堿恰好完全反應,生成的鹽溶液呈堿性, 原因是 (用離子方程式表示)。
    (3)若X原子最外層電子數是電子層數的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態氫化物中,沸點最高的是 。(填化學式)
    (4)若Y的原子序數等于X的2倍,T是Z的氣態氫化物。
    ①寫出Z2X分子的電子式 。
    ②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應產生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出化學方程式: 。
    19. (10分)鎢是熔點最高的金屬,常用作金屬鍍層和燈絲等。某小組以鎢錳礦(主要成分是Mn- W04和FeW04,還有少量P、As雜質,W為 6價)為原料制備高純度鎢,其工藝流程如下:

    (1)工業上,提高堿熔速率的措施有 (寫出兩種即可)。
    (2)在堿熔過程中被氧化的金屬元素是 (填元素符號)。
    (3)工業上,用H2在高溫下還原制得高純W。寫出化學方程式: 。
    (4)工業上,用W10027為原料冶煉拉制鎢絲的鎢。W10027中 W顯 5價、 6價,則 5價W元素占總W元素的質量分數為 。
    (5)已知:TK時,Ca(OH)2、CaW04都微溶于水。pCa =-lg c(Ca2 ),pX= -lg c(WO42-)r )或 -lgc(OH-)。T K 時CaWO4、Ca ( OH )2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向 Na2WO4,溶液中加入大量石灰乳,產生大量的CaW04。該反應的平衡常數K = 。
    20.(12分)用還原法處理NOx,是環境科學研究的熱點課題。
    (1)用H2還原法處理氮的氧化物,有關反應如下:




    (2)氨還原法處理N02的原理為:8NH3 6N02=7N2 12H2O
    充入0.8 mol NH,和0.6 mol N02,在一定條件下進行反應,達到平衡時氧化產物比還原產物多 1.4 g。
    ①下列能說明上述反應達到平衡狀態的是 (填代號)。
    A.混合氣體的密度保持不變
    B. NH3、N03的濃度之比為4:3
    C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
    D.斷裂H-N鍵速率等于斷裂H- 0鍵速率
    ②上述反應達到平衡時轉移 mol電子。
    (3)CO 還原法處理 NO 的原理為 2C0(8) 2N0(g)=N2(g) 2C02(g)△H=-746 kj ? mol-1。在某密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發生該反應。平衡體系中NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
    ①下列有關說法正確的是 (填代號)。
    a.溫度:T2>T1
    b. NO的平衡轉化率:F>D>B
    c.反應速率:C>D>E
    ②某溫度下,上述反應進行5min時放出的熱量為373 kJ,則N2的平均反應速率 (N2 ) = mol?min-1。
    ③用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數已知某氣體分壓p1=總壓強×。某溫度下,上述反應達到平衡D點時,壓強平衡常數Kp為 MPa-1(結果保留2位有效數字)。
    21.(10分)H是合成某藥品的中間體分子中含3個六元環。H的一種合成路線如下:




    回答下列問題:
    (1)R的結構簡式為 。
    (2)X-Y的反應類型為
    (3)寫出Z-H的化學方程式:
    (4)T是X的同分異構體,T和X的官能團相同且T遇氯化鐵溶液發生顯色反應。T有 種結構(不考慮立體異構)。其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2結構簡式為 。










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